Equação de Clapeyron

Clapeyron

PV=mRT

  M

P= Pressão (atm ou mmHg) 

V= Volume (litros)

m= Massa (gr)

M= Massa molar (mol)

R= Constante universal dos gases

T= Temperatura (K)

Observações:

• R representa a constante universal dos gases. Esse valor varia de acordo com a pressão: se a pressão estiver expressa em mmHg, R valerá 62,3, já se a pressão estiver expressa em atm, R valerá 0,082.
• A temperatura sempre deve estar em kelvin. Para obter a temperatura em kelvin basta apenas somar 273 à temperatura em graus celsius.
• A equação de Clapeyron pode aparecer de outra forma: PV=nRT, onde N representa o número de mols.

Exercício resolvido:

Qual a massa de H2 contida em um recipiente de 30L à temperatura de 40°C e pressão de 2 atm?

Antes de tudo, vamos organizar os dados:

P= 2 atm
V= 30L
m= ?
M= a massa de H na tabela periódica é 1, então H2 é igual a 2
R= A pressão está em atm, portanto usaremos 0,082
T= 40°C (+273) = 313 K

Substituindo os dados na fórmula teremos:

      2 . 30 = m.0,082 . 313

2

Temos então que a massa de H2 contida nas condições citadas é de 4,675 gramas.

Agora, usando a Equação de Clapeyron descubra os dados que estão faltando na tabela a seguir:

Substâncias	P	V (L)	M (Gr)	T
H2	A	10L	150gr	28 °C
02	2 atm	B	20gr	45 °C
CO2	780mmHg	25L	C	10 º C
He	5 atm	2,9L	500gr	D
C2H4	314 atm	5L	E	320K
HeO2	600 atm	F	15gr	12 ° C